Molārā masa

Kas ir molārā masa:

Molārā masa (M) sastāv no molekulmasas (atomu masas), ko mēra gramos . Tas ir plaši izmantots jēdziens ķīmijā.

Pirms konkrētas vielas molārās masas aprēķināšanas ir jāzina tā molekulmasa, kas sastāv no visu atomu masas, kas veido molekulu.

Atomu masas numuru var viegli atrast jebkurā periodiskajā tabulā, kur ir sniegti dati par katru no šīm vielām. Atomu masa ir to protonu skaits, kuriem vielai ir kodols.

Tādējādi, lai iegūtu molu masu, ir nepieciešams pievienot katra atoma atomu masu . Rezultātam jābūt g / mol (gramos uz molu).

Piemēram, lai iegūtu H2O (ūdens) molu masu, mums ir jāatrod katra elementa atomu masa:

H = 1g - tā kā ūdens ķīmiskajā formulā ir divi H atomi, tad vērtība būtu 2 g.

O = 16g.

H 2 O molekulmasa = 2 g + 16 g = 18 g / mol .

Mol ir vienība, kas kalpo, lai no atoniskās masas vienības (u) pārvērstu gramos . 1 mol vērtība ir vienāda ar 6 x 1023, kas ir pazīstama kā Avogadro konstante .

Uzziniet vairāk par ķīmijas nozīmi.

Molārā masa un molekulmasa

Abām ir vienādas vērtības, vienīgā atšķirība ir katra mērvienība.

Molekulārā masa (MM) atbilst molekulas masai no atomu masas vienības (u). Jau molārā masa attiecas uz molekulas masu no vienības "grams".

Pirms vielas molārās masas noteikšanas ir nepieciešams zināt tā molekulmasu.