Linus Pauling diagramma

Kas ir Linus Pauling diagramma:

Linus Pauling diagramma vai elektroniskā izplatīšanas shēma ir modelis, kas palīdz konfigurēt atomu un jonu elektronus, izmantojot enerģijas apakšlīmeņus. Šo metodi izmanto ķīmijā, lai noteiktu dažas atomu īpašības.

Linus Pauling Diagramma, kas pazīstama arī kā Aufbau princips, palīdz izsekot dažām atomu īpašībām, piemēram, ar elektroniem aizpildīto slāņu skaitu un elektronu slāņu skaitu, ko atoms piemīt.

Nobela prēmijas ieguvējs amerikāņu zinātnieks Linus C. Pauling (1901-1994) ir atbildīgs par šīs teorijas izstrādi, kas ir viens no labākajiem skaidrojumiem elektronu izplatīšanai ap atomiem.

Kā jūs zināt, periodiskā tabula organizē ķīmiskos elementus no atomu skaita augošā secībā. Linus Pauling diagramma kopā ar periodisko tabulu palīdz sniegt informāciju par atomiem, kas veido šos elementus.

Kā jau minēts, Linus Pauling diagramma balstās uz atoma enerģijas apakšlīmeņiem, lai organizētu elektronus . Tie ir sakārtoti no zemākās līdz augstākajai enerģijai, kad atoms atrodas tās pamatstāvoklī.

Skatiet arī jonu nozīmi.

Atomu elektrodus veido 7 (septiņi) elektroniskie slāņi, ko attēlo burti: K, L, M, N, O, P un Q. Katrs slānis pieļauj maksimālo elektronu skaitu:

K = līdz 2 elektroniem.
L = līdz 8 elektroniem.
M = līdz 18 elektroniem.
N = līdz 32 elektroniem.
O = līdz 32 elektroniem.
P = līdz 18 elektroniem.
Q = līdz 8 elektroniem.

Elektroniskie slāņi	Maksimālais elektronu skaits	Sub-Power
K	2 e-	1s2
L	8 e-	2s2 2p6
M	18 e-	3s2 3p6 3d10
N	32 e-	4s2 4p6 4d10 4f14
O	32 e-	5s2 5p6 5d10 5f14
P	18 e-	6s2 6p6 6d10
Q	8 e-	7s2 7p6

Ņemiet vērā, ka K slānim ir tikai viens ( -i ) apakšlīmeņa ( -u ) līmenis, kas ļauj pastāvēt līdz pat 2 elektroniem. L slānim ir divi apakšlīmeņi ( s un p ), kur p ir līdz pat 6 elektroniem. Joprojām ir d līmeņi (ar ne vairāk kā 10 elektroniem) un f (ar ne vairāk kā 14 elektroniem).

Apakšlīmeņa	Elektronu skaits uz vienu apakšlīmeņu
s = asas	līdz 2 elektroniem
p = Galvenais	līdz 6 elektroniem
d = izkliedēts	līdz 10 elektroniem
f = fundamentāls	līdz 14 elektroniem

Tādējādi, no šīs shēmas, Paulings organizēja elektronus pēc pieaugošas enerģijas secības dažādos apakšlīmeņos.

Izmantojot diagonālās bultiņas, Linus Pauling diagrammā atrodam sekojošu secību: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7s2 5f14 6d10 7p6 5f14 6d10 7p6.